Nawożenie solami - ogólnie i skrótowo

Godween

I to samo jest u mnie. Nie dość, że mam w kranie ok. 30ppm NO3!!! to jeszcze filtr RO tak naprawdę nie daje mi zerowego poziomu No3 i dlatego też muszę zbadać po podmianie wodę. Ale już wyczułem zbiorniki.

Mam pytania:

Czy nawozy Easy Life to to samo co sole?

Czy są lepsze od soli?

Można je stosować zamiennie zamiast roztworu zmieszanych soli?

AdamKokoszka

Nie są lepsze ani gorsze, mają inny skład niż sole (w większości przypadków).
Na przemiennie nie radził bym stosować, ewentualnie możesz dodać co jakiś czas jeśli widzisz braki. Ustal sobie dawki wg kalkulatora (byle nie te robione w exelu na większości forów) i podawaj. Dobre CO2, światło, stałe pH, temperatura, i odpowiednia ilość pierwiastków i nie będziesz mieć problemów.

AdamA

Godween napisał(a):Rozpuszczalność MgSO4*7H2O: 105,5g / 1000ml wody RO.

tu chyba powinno być 100ml ? lub 1050g/1000ml

prazynka

Jeżeli moje wodociągi podają:

70 - 130 mg/l CaCO3 (jednostka polska)
0,69 - 1,3 mmol/ l (jednostka polska)
3,9 - 7,3 oDH (stopnie niemieckie)
4,9 - 9,1 oC (stopnie angielskie)
6,9 - 13 oF (stopnie francuskie)
69,4 - 129,9 ppm (stopnie USA)

to czy te dane wystarczą do oceny poziomu Ca? Jak wg Was dawkować Mg?

AdamKokoszka

prazynka napisał(a):Jeżeli moje wodociągi podają:

70 - 130 mg/l CaCO3 (jednostka polska)
0,69 - 1,3 mmol/ l (jednostka polska)
3,9 - 7,3 oDH (stopnie niemieckie)
4,9 - 9,1 oC (stopnie angielskie)
6,9 - 13 oF (stopnie francuskie)
69,4 - 129,9 ppm (stopnie USA)

to czy te dane wystarczą do oceny poziomu Ca? Jak wg Was dawkować Mg?

Nie nie wystarczą, musisz mieć albo Mg albo Ca podane.
Mając jedno albo drugie i CaCO3 możesz sobie policzyć brakujący pierwiastek.
Aha i nie słuchaj jeśli mówią Ci że Ca to 40% CaCO3...bo to tylko teoria.
Najlepiej lać RO i mineralizować ją samemu porpzez dodawanie Ca i Mg w wybranym przez Ciebie stosunku.

Godween

AdamA napisał(a):
Godween napisał(a):Rozpuszczalność MgSO4*7H2O: 105,5g / 1000ml wody RO.

tu chyba powinno być 100ml ? lub 1050g/1000ml

Rany, tak, oczywiście! Wkradł się chochlik - jedno zero w RO za dużo.

Tak więc EDIT: Rozpuszczalność MgSO4*7H2O: 105,5g / 100ml wody RO!

AdamKokoszka

Godween napisał(a):
AdamA napisał(a):
Godween napisał(a):Rozpuszczalność MgSO4*7H2O: 105,5g / 1000ml wody RO.

tu chyba powinno być 100ml ? lub 1050g/1000ml

Rany, tak, oczywiście! Wkradł się chochlik - jedno zero w RO za dużo.

Tak więc EDIT: Rozpuszczalność MgSO4*7H2O: 105,5g / 100ml wody RO!

A może jeszcze podasz w jakiej temperaturze? bo nie rozpuścisz tyle w 15 stopniach C

Godween

Oczywiście w temperaturze "pokojowej" :wink:

zakładając Adamie, że wiesz jaka to jest.

AdamKokoszka

No to się trochę kolego pogrążyłeś stwierdzeniem "pokojowa":
http://pl.wikipedia.org/wiki/Temperatura_pokojowa
Teraz o którą Ci chodziło?
I tak marginesie sprawdź w rzeczywistości czy Ci się uwodniony MgSo4 rozpuśc w ilości podanej przez ciebiei w "pokojowej" temperaturze....

Godween

Adamie, jeśli jesteś jednym z tych, co chcą kolejnej kłótni na Forum o byle słówko, to zmień wątek, albo załóż nowy, swój - na pewno zrobisz to lepiej niż ja.

W niczym się nie "pogrążyłem"! Każdy używający swego rozumu i doświadczenia życia wie o jaką temperaturę chodzi myśląc o pokojowej temperaturze - ok. 20 st. C i nie potrzebuje sięgać do książek, by się o tym dowiedzieć, no ale cóż...

A powoływanie się na Wikipedię to obciach :twisted:

maximusgs

dobra robota

AdamKokoszka

Broń Boże, nie mam zamiaru się kłucić a na pewno nie w sprawie temperatury. Zwracam Ci tylko uwagę że jesteś nie ścisły w swoich referatach.
A przyjmowanie 20 stopni jako temperaturę pokojową to możesz sobie robić w swoich testach ale norm polskich to nie zmieniaj proszę Cię. Tylko mi nie mów że u "Was" na chemiii taką temperaturę przyjmowaliście

Jesli twierdzisz że wiki to obciach to proszę Cię bardzo i skończmy ten temat
http://www.naukowy.pl/encyklopedia/Temp ... _pokojowa#
Jak zauważyłeś ktoś wkleił dokładnie to samo z tej encyklopedii a nie odwrotnie...
Sprawdzałeś czy rzeczywiście rozpuści Ci się ten uwodniony MgSO4 w 20 stopniach w ilości 100g?

AdamKokoszka napisał(a):Sprawdzałeś czy rzeczywiście rozpuści Ci się ten uwodniony MgSO4 w 20 stopniach w ilości 100g?

Nie wiem jak Autorowi tematu, ale mi się kiedyś rozpuszczał, jak jeszcze używałem soli

Nie czepiajmy się pierdół bo to forum akwarystyczne a nie fizykochemiczne.

Gazda

Jak widać jestem początkujący, nie jestem chemikiem i biologiem, ale kocham akwarystykę i to moje ulubione hobby, ostatnio w wersji roślinnej. I dzięki temu artykułowi w łatwy sposób zrozumiałem "solenie" w nawożeniu i to mi wystarczy.

Najwyraźniej widać, że Adam Kokoszka jest zarozumiały i chce pokazać swoją wyższość dopatrując się jakichś nieścisłości. Od "ścisłości" są encyklopedie i książki naukowe z uczelni, i takie też fora - to jednak jest Forum hobbystyczne. Tym bardziej, że parę postów wcześniej Autor wątku przyznał, że pojawił się "chochlik" i wprowadził poprawkę nawet na czerwono, by każdy to zauważył.

Adamie Kokoszko, najlepiej zmień Forum na bardziej "ścisłe", ale niestety tam pewnie nie zaistniejesz powołując się na Wikipedię, bo Cię zlinczują za ignorancję.

Zapewne nie tylko mnie pomogły tego typu artykuły dla początkujących, jest ich wiele też w dziale dla początkujących, które czytam z chęcią. I jestem wdzięczny, że to Forum się rozwija i ktoś ma odwagę i czas oraz chęci coś zebrać w jednym temacie, nie obawiając się takich osób jak Adam Kokoszka czepiających się pierdół.

I Adamie Kokoszko nie pisz więcej, że nie chcesz kłótni, bo to hipokryzja z Twojej strony.

Też stosuję się do tego wątku z uwagą i dobrym jak na razie skutkiem nawożenia solami w moim małym akwa... Myślę teraz nad zastosowanie zamiast soli Easy Life, które są właściwie tym samym, tylko już w gotowym rozcieńczeniu. Szacuneczek dla Autora.

Temperatura pokojowa? Oczywiście, że od razu mi na myśl przychodzi ok. 20 st. C, i w życiu bym nie robił z tego problemu :roll:

a już na pewno nie szukałbym po encyklopediach ile to może być.

Nawet babka z Pcimia to wie... :lol:

Godween

AdamKokoszka napisał(a):Zwracam Ci tylko uwagę że jesteś nie ścisły w swoich referatach.

I dlatego nie nazywam ich ani referatami, ani artykułami, tylko postami, które przerodziły się jak widać w dość popularne wątki he he he :lol:

A norm polskich nie zmieniam, niech sobie będą jakie chcą. Niemniej jednak wspomniana wyżej babka z Pcimia choć nie jest ich świadoma, to jednak wie, że ciasto drożdżowe dochodzi w temperaturze pokojowej i wcale nie szuka w encyklopedii ile to jest.

I masz rację trzeba skończyć ten dyskurs. Wracamy więc do konstruktywnej krytyki nawożenia solami i dzieleniem się swoimi doświadczeniami.

AdamKokoszka

Nie miałem zamiaru czepiać się szczególu, ale to ważne w jakiej temperaturze rozpuszcza się dana sól w jak największym stopniu. Nie miałem zamiaru nikogo obrazić ani udowadniać, że jestem mądrzejszy, bo na pewno nie jestem.
Pozwól że ja bedę wybierał na jakim forum bedę pisał a nie odwrotnie ok?
Może i w Pcimiu wiedzą jaką mają temp. pokojową ale Tu chyba nie....Większość ludzi nie zwraca uwagi na to a potem się dziwi" czemu mi się osad w makro wytrąca..."
Mam duże doświadczenie z solami i chcę Wam trochę podpowiedzieć żebyscie nie robili błędów które sam zrobiłem.
Zmieniając temat, odnośnie Mg to radził bym dodawać go oddzielnie by uniknać właśnie osadu w makro, jak też można w ten sposób dodwać go przy widocznych brakach.
Dodatkową sprawą jest to że wiele osób używając podłoży jonowymiennych ma problemy z fosforem, lub nawet brakami magnezu. Wg moich obserwacji oraz informacji od zaprzyjaźnionego biotechnologa doszedłem do wniosku że wszystkiemu winne są bakterie nitrifikacyjne które zasiedlają nasze podłoża jak i filtry.
Szczegolnie przy dodawaniu soli możemy zaobserować że podając w pewnych ilościach fosfor do akwarium na drugi dzień jest on już nie wkyrywalny.
Co za tym idzie:
-test przekłamuje i trzeba go skalibrować
-bakterie nitrifikacyjne zjadły więkoszść fosforu
Na potwierdzenie swojej teorii, prosze poczytać o denitryfikacji azotu (nie mylić ze wspomnianym fosforem czy magnezem)
Źrodło:

http://www.umich.edu/~lehnert/denitrification.html
http://library.thinkquest.org/26026/Sci ... ation.html
http://extension.missouri.edu/publicati ... px?P=WQ255
http://nptel.iitm.ac.in/courses/Webcour ... e%2034.htm
http://www.thewaterplanetcompany.com/do ... ion%20.pdf
http://www.microbiologyprocedure.com/ni ... cteria.htm
Jaap van Rijn, Yossi Tal, Harold J. Schreier (2006) Denitrification in recirculating systems: Theory and applications Aquacultural Engineering 34, 364-376
http://www.britannica.com/EBchecked/top ... g-bacteria

PS:nie wierzycie Wikipedi to może uwierzycie brytanice

AdamW

To ja się przyczepię szczegółu, he he - kolego AdamKokoszka jak, już weryfikujesz drobne błędy to proszę Cię nie podawaj linków, które już są nie aktualne. Poczytaj prace Dr. Hovaneca , który udowodnił, że w nitryfikacji odpowiedzialne są Nitrosomonas i Nitrosospira (tam gdzie stężenie amoniaku nie przekracza 5mg azotu na litr wody - czyli w naszych akwariach). Konkretnie chodzi mi o drugi etap nitryfikacji, gdzie nitrobacter nie grają żadnej roli a tylko Nitrospira.

AdamKokoszka

Ja mówię o denitryfikacji azotu a nie o nitrifkacji to są dwa różne pojęcia kolego.

Charakterystyka bakterii denitryfikacyjnych

Bakterie denitryfikacyjne to grupa bakterii, które redukują azotany. Do najważniejszych przedstawicieli należą: Thiobacillus denitrificans, Micrococcus denitrificans, kilka gatunków należących do Serratia, Pseudomonas, Paueruginosa, Bacillus licheniformiis oraz Achromobacter. Pseudomonas aeruginosa w warunkach beztlenowych może również przeprowadzać proces redukcji związków azotu. Jak już wcześniej wspomniano, bakterie te należą do względnych beztlenowców. Większość z nich żyje w glebie, niektóre w środowisku wodnym.

Znaczenie denitryfikacji

Proces denitryfikacji odgrywa istotną rolę w przyrodzie, przede wszystkim dlatego że poziom azotanów ma niezwykle ważne znaczenie dla jakości wód. Chociaż azotany nie są tak toksyczne jak amoniak, ich wysoki poziom może mieć negatywny wpływ na rozwój organizmów, przede wszystkim wodnych. Dodatkowo azotany są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, więc mimo iż ich akumulacja następuje w glebie, spływają razem z wodą do zbiorników wodnych. Nagromadzenie się tych związków przyczynia się do eutrofizacji jezior. Denitryfikacja ma duże znaczenie w rozkładzie martwej materii. Proces ten ma też negatywny wpływ na uprawy roślin, ponieważ może usuwać nawozy z gleby, zmniejszając w ten sposób jej żyzność. Denitryfikacja wpływa również na obieg węgla, siarki i fosforu w przyrodzie, ponieważ niektóre bakterie denitryfikacyjne wykorzystują te pierwiastki jako donory elektronów.

Nawożenie solami - ogólnie i skrótowo

Nawożenie na jałowym podłożu

Nawożenie metodą GEN - Growthive Excellent Nutrition

Nawożenie EI

Nawożenie solami na sucho

Nawożenie nawozem Tropica zielony

Start akwarium a nawożenie

Nawożenie Iwagumi - 120 l - mała ilość roślin

Przygotowanie wody do podmian i nawożenie po

Problem z roślinami - nawożenie

Nawożenie MIKRO

Informacje

Baza wiedzy akwarystycznej

Sklep firmowy

Moje konto