Wybaczcie, ale trochę namieszaliście. Hydroliza (elektrolityczna, bo o niej mowa) soli słabego kwasu i mocnej zasady (jak np. K2CO3, KHCO3) nie prowadzi do powstania dużej ilości wolnego
CO2, który sobie "ulatuje w kosmos" a zostaje OH- co być może niektórzy interpretują patrząc na reakcję hydrolizy. To byłaby najcudowniejsza metoda produkcji KOH - rozpuszczamy K2CO3 i za chwilę mamy KOH (i wielu innych substancji).
Nie jest to taka reakcja jak np. zobojętnianie:
KOH + HCl --> KCl + H2O w której na podstawie lewej i prawej strony równania wiemy "ilościowo" co jest w wodzie
a która akurat jest reakcją nieodwracalną.
Popatrzmy:
K2CO3 + 2H2O <--> H2CO3 + 2K+ + 2OH-
Niektórzy idą dalej i H2CO3 rozbijają na H2O +
CO2.
Strzałki w obie strony w zapisie reakcji są celowe.
---- tłumaczenie na "chłopski rozum", tj. "na kojarzenie faktów ---
Popatrzmy na definicje pH i pOH. Są to ujemne logarytmy stężeń H+ i OH-. Stąd pH = 7 oznacza, że stężenie H+i OH- = 0,0000001 mol/dm3 (POH = 14-pH). Przy pH = 8 stężenie OH = 0,000001 mol/dm3 a idąc dalej tym tokiem rozumowania wydzieliłoby się 0,0000005 mol/dm3
CO2. A to jest 0,000022 g
CO2. Nie wiem, czy ktokolwiek widziałby jakieś pęcherzyki gazu w 1 dm3 sumarycznie o takiej masie. Proponuję też rozpuścić K2CO3 lub KHCO3 w wodzie zdemineralizowanej. Żadnego zmętnienia nie będzie. To pochodzi od reakcji węglanów z kationami tworzącymi twardość wody, np.:
Ca+2 + CO3-2 --> CaCO3 (ten się wytrąca w postaci osadu i obserwujemy "mgiełkę").
--- bardziej naukowo ----
Wracając do hydrolizy. Jest to reakcja równowagowa, która ma parametr określający jak będzie zachodzić - to stała hydrolizy. Wzór i jego wyprowadzenie celowo pominę aby nie zaciemniać. Dla ambitniejszych, jest dużo opisów w necie, np.:
http://www.chemia.dami.pl/wyzsza/rozdzi ... olity2.htm
Stała hydrolizy precyzuje w uproszczeniu stosunek stężeń produktów do stężeń substratów (w stanie równowagi). Wartość stałej jest w danych warunkach stała. Skoro tak to zmiana składu po stronie produktów, bądź substratów pociąga za sobą zmianę składu substancji z drugiej strony zapisu reakcji.
Reakcja równowagowa ma więc taką cechę, że przebiega w jedną lub drugą stronę w zależności od warunków reakcji. Gdy z jednej strony zaczyna ubywać jakiejś substancji to reakcja przebiega w celu "wyrównania tego ubytku". Przykładowo oznaczając KH za pomocą kwasu (a tak się to dzieje w praktyce) prowadzimy zobojętnianie OH- + H+ --> H2O. Ponieważ zaczyna brakować OH- wspomniana reakcja hydrolizy przebiega w prawo aby wyrównać ten brak.
Gdy odwrotnie, nasycamy sztucznie za pomocą
CO2 wodę to tworzy się H2CO3 i wtedy reakcja przebiega w lewo aby przeciwdziałać wzrostowi H2CO3 i zapewnić stałą wartość stałej hydrolizy. Wtedy stężenie OH- (i pH) maleje, bez zmiany KH wody.